根据实验室和工业制备氨气的常用技巧，由氨水制备氨气主要通过物理挥发或化学促进分解实现。下面内容是具体技巧及操作要点：
一、直接加热法
原理：氨水（NH?·H?O）不稳定，受热分解为氨气和水蒸气。
反应式：
$$ \textNH}_3·\textH}_2\textO} \xrightarrow\Delta} \textNH}_3↑ + \textH}_2\textO} $$
操作步骤：
- 将浓氨水倒入试管中，用酒精灯加热至沸腾。
- 通过导管将生成的氨气用向下排空气法收集。
注意事项：
- 需控制加热温度，避免剧烈沸腾导致液体喷溅。
- 收集时试管口需塞棉花，减少氨气与空气的对流。
二、添加固体碱性物质法
通过加入吸水性或强碱性物质，破坏氨水的电离平衡，促进氨气释放。
1. 加入生石灰（CaO）或*
原理：生石灰与水反应放热，同时减少溶液中水分，促使氨水分解。
反应式：
$$ \textCaO} + \textH}_2\textO} → \textCa(OH)}_2 + \text热量} $$
操作：
- 将生石灰或*固体加入浓氨水中，无需加热即可快速产生氨气。
2. 加入氢*（NaOH）固体
原理：增加溶液中OH?浓度，使电离平衡逆向移动，同时NaOH溶解放热加速分解。
反应式：
$$ \textNH}_3·\textH}_2\textO} \rightleftharpoons \textNH}_4^+ + \textOH}^- $$
操作：
- 向浓氨水中缓慢加入NaOH固体，搅拌后直接收集气体。
三、其他辅助技巧
1. 通入干燥空气或惰性气体
通过鼓入干燥空气，降低液面氨气分压，加速挥发。
2. 减压蒸馏
在减压条件下降低氨的沸点，促进氨气逸出（适用于高纯度氨气制备）。
四、实验装置与安全要点
- 装置：
- 使用固液不加热型发生装置（如锥形瓶+分液漏斗）。
- 干燥氨气可用*或生石灰，避免使用浓硫酸（会反应）。
- 收集：
- 向下排空气法（氨气密度小于空气），或通过湿润红色石蕊试纸检验是否集满。
- 安全：
- 操作时需佩戴护目镜和手套，保持通风，防止吸入刺激性气体。
- 尾气处理可用稀硫酸吸收，避免倒吸。
五、工业与实验室应用对比
| 技巧 | 适用场景 | 优缺点 |
|---|---|---|
| 直接加热法 | 实验室小规模制备 | 操作简单，但产率低、耗能高。 |
| 添加碱性固体 | 实验室快速制备 | 无需加热，反应迅速，适合应急需求。 |
| 工业合成 | 大规模生产（哈伯法） | 高温高压催化剂，效率高但设备复杂。 |
实验室中常用加热或添加碱性物质的技巧从氨水制备氨气，操作简便且成本低；工业生产则依赖哈伯法等高效合成工艺。实际应用中需根据纯度、效率和安全要求选择合适技巧。
